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miércoles, 11 de diciembre de 2013

Humidificación (Parte 1)

Parte 2 - Parte 3

INTRODUCCIÓN

En las operaciones básicas controladas por la transferencia de materia y de calor se da simultáneamente estas dos; hay, por tanto, dos fuerzas impulsoras separadas que pueden ir en el mismo sentido o en sentidos opuestos. Las operaciones básicas más importantes son: el acondicionamiento de gases o enfriamiento de líquidos (fases presentes líquido/gas); y el secado (fases presentes sólidos o líquidos/gas).


El acondicionamiento de gases es una operación que tiene por objeto modificar las condiciones de humedad de una corriente de aire por interacción con una corriente de agua; se conoce como humidificación o deshumidificación, se puede aplicar a cualquier sistema gas/líquido aunque la aplicación más extendida es al sistema aire/agua. Industrialmente tiene gran importancia el enfriamiento de una corriente de agua por interacción con aire.

La humidificación como una operación unitaria en la cual se da una transferencia simultánea de materia y calor sin la presencia de una fuente de calor externa, tiene lugar cuando un gas se pone en contacto con un líquido puro, en el cual es prácticamente insoluble. Este fenómeno nos conduce a diferentes aplicaciones además de la humidificación del gas, como son su deshumidificación, el enfriamiento del gas (acondicionamiento de gases), el enfriamiento del líquido, además de permitir la medición del contenido de vapor en el gas. Generalmente la fase líquida es el agua, y la fase gas el aire. Su principal aplicación industrial es el enfriamiento de agua de refrigeración.
En la deshumidificación, agua fría se pone en contacto con aire húmedo. 


La materia transferida entre las fases es la sustancia que forma la fase líquida, que dependiendo de cómo estemos operando, o se evapora (humidificación), o bien se condensa (deshumidificación.)

Existen diferentes equipos de humidificación, entre los que destacamos las torres de enfriamiento por su mayor aplicabilidad. En ellas, el agua suele introducirse por la parte superior en forma de lluvia provocada, y el aire fluye en forma ascendente, de forma natural o forzada. En el interior de la torre se utilizan rellenos de diversos tipos que favorecen el contacto entre las dos fases.

¿QUE ES LA HUMIDIFICACIÓN?

La humidificación es una operación que consiste en aumentar la cantidad de vapor presente en una corriente gaseosa; el vapor puede aumentar pasando el gas a través de un líquido que se evapora en el gas. Esta transferencia hacia el interior de la corriente gaseosa tiene lugar por difusión y en la interfase hay, simultáneamente, transferencia de calor y de materia.
A grandes rasgos, el proceso que tiene lugar en la operación de humidificación es el siguiente:
1) Una corriente de agua caliente se pone en contacto con una de aire seco (o con bajo contenido en humedad), normalmente aire atmosférico.  
2) Parte del agua se evapora, enfriándose así la interfase. 
3) El seno del líquido cede entonces calor a la interfase, y por lo tanto se enfría. 
4) A su vez, el agua evaporada en la interfase se transfiere al aire, por lo que se humidifica. 

¿QUE ES LA DESHUMIDIFICACIÓN? 

La deshumidificación es una operación que consiste en reducir la cantidad de vapor presente en una corriente gaseosa, mediante una condensación parcial del vapor, que se separa.

 CASOS EN QUE ES ÚTIL LA HUMIDIFICACIÓN

La principal aplicación de la humidificación y de la deshumidificación es en el acondicionamiento de aire y en el secado de gases. Un aspecto de interés relacionado con esta operación básica es el enfriamiento de aguas después de un proceso industrial, con el fin de poder ser utilizada nuevamente; el equipo utilizado tiene forma de torre en la que el agua caliente se introduce por la parte superior y fluye sobre un relleno en contracorriente con aire que entra por la parte inferior de la torre de enfriamiento.
Control de la humedad del aire en el ambiente con el fin de mantener en óptimas condiciones las frutas y verduras tratadas.

El conocimiento de los procesos de humidificación y deshumidificación, así como sus cálculos implicados en ella, serán útiles en el diseño y análisis de diferentes sistemas de almacenamiento y procesado de alimentos. Así mismo, resulta imprescindible conocer las propiedades de las mezclas aire – vapor de agua en el diseño de sistemas tales como equipos de aire acondicionado para conservar alimentos frescos, secaderos de granos de cereal y torres de enfriamiento en plantas de procesado de alimentos.

La mayor parte de los alimentos que producimos, almacenamos y distribuimos contiene elevadas porciones de agua en sus tejidos, como puede comprobarse en la tabla en la cual se recogen algunos ejemplos:

CONTENIDO DE AGUA DE ALGUNOS ALIMENTOS
Frutas
(%)
Carnes
(%)
Melocotón………………..
Albaricoque……………...
Cereza……………………
Naranja…………………..
Pera………………………
Manzana…………………
Plátano…………………..
Fresa……………………
88
86
82
84
83
83
75
89-91
Vaca……………………
Ternera………………..
Cordero…………….....
Cerdo……………….....
Gallina………………..
73-76 (según zona)
74 (muslo)
71.6 (paletilla)
60.2 (pierna)
74.0
Hortalizas

Leches

Acelgas…………………...
Lechuga………………….
Repollo…………………...
Espárragos………………
Judías verdes……………
Tomate…………………..
Melón……………………
89
92
86
94
89
94
89
Leche de vaca………....
86.6

Por otra parte los vegetales que consumimos en estado fresco, como las frutas y hortalizas, aun después de recolectadas, continúan realizando sus funciones vitales, entre ellas la respiración y la transpiración e intercambian agua, en forma de vapor, con la atmósfera que las rodea. El fenómeno transcurre con mayor o menor intensidad, en función de la actividad fisiológica del producto que está íntimamente relacionada con factores como temperatura del ambiente y su humedad. Esto conlleva perdidas de peso, tanto más rápidas y cuantiosas cuanto más baja es la humedad de la atmósfera en cuestión.

Las pérdidas de peso a temperatura ambiente son muy elevadas; se manejan cifras del orden del 10 al 15 por 100 diarias. Para prevenirlas, es conveniente conservar los productos en cámaras a temperaturas bajas y humedad relativa alta y así reducir dichas pérdidas.
La humedad del aire es un factor esencial para evitar las pérdidas de peso en frutas y hortalizas. Estas pérdidas se traducen en una menor turgencia, que les produce la apariencia de un producto viejo y "cansado" y en definitiva en su devaluación comercial.
En las hortalizas, perdidas de humedad entre el 5 y el 10 por 100 dan lugar a la aparición de fenómenos de marchites, que son detectables a simple vista y que provocan la depreciación del producto.

Vemos pues como el contenido de humedad de los tejidos vegetales está íntimamente ligado a la amplitud de su periodo de conservación y a las condiciones en que esta se realiza.
Las pérdidas de peso y modificaciones en la textura de los alimentos son parámetros de importancia capital, a considerar en la aplicación de técnicas poscosecha y en la fase de distribución comercial de los alimentos perecederos que no se pueden ignorar.
Pero tampoco una humedad muy alta en la cámara de conservación representa la solución definitiva para los problemas de la pérdida de peso y envejecimiento de los productos, pues la humedad excesiva produce fisiopatías, y favorece el desarrollo de enfermedades criptogámicas.

El contenido de humedad, juega un papel diferente en otros productos, así los granos y semillas de cereales y leguminosas, y las pepitas de girasol, deben tener un bajo porcentaje de humedad si se pretenden conservar adecuadamente. Las normativas comunitarias establecen para los cereales contenidos máximos en el entorno del 13 al 15 por 100.

Así pues, el conocimiento de las propiedades del aire húmedo, se medida y regulación se hacen imprescindibles como técnicas a manejar, tanto en el almacenamiento y conservación de las producciones de origen vegetal y animal.

Ahora pasemos a la parte matemática que como herramienta nos permitirá manipular aspectos relacionados con la humidificacion en la Parte 2

Parte 2 - Parte 3

Extracción Líquido-Líquido

EXTRACCIÓN LÍQUIDO - LÍQUIDO
1 INTRODUCCIÓN
Definición: La extracción líquida consiste en la separación de los componentes de una solución líquida por contacto con otro líquido in miscible. Los componentes de la solución original se distribuyen de manera distinta entre las dos fases de líquidos, logrando cierto grado de separación de los componentes que puede aumentarse utilizando contactos múltiples.
Ejemplo: una disolución de ácido acético en agua se pone en contacto con acetato de etilo (inmiscible).
Hay diferente densidad. Tiene lugar una separación de fases al cesar la agitación.
Dado que agua > HAc ; entonces las disoluciones se separan.
En la parte de arriba queda la disolución del disolvente con el soluto (AcEt + HAc) y en la parte de abajo agua con lo que quede disuelto de HAc.
Si todavía queda algo de HAc se pone de nuevo en contacto con AcEt (contacto múltiple para favorecer la separación), se separa el HAc que todavía contenga la fase acuosa.
Contactos múltiples: corrientes cruzadas
'Extracción de líquidos'
Contacto en etapa disolución residual acuosa se pone en contacto con más acetato de etilo.
  • Equipo: Contacto en contracorriente continua.
  • Alimentación = disolución de partida de la cual queremos extraer el componente (HAc Acuoso)
  • Disolvente = El líquido que se pone en contacto con la alimentación (solución Acetato de Etilo)
  • Extracto = producto rico en disolvente
  • Refinado = disolución residual de la que se ha extraído el soluto.
Extracción con doble disolvente o extracción fraccionada.
En algunos casos se añaden dos disolventes para extracciones líquido - líquido complejas.
Ejemplo: Separación de los ácidos O- y P- nitrobenzoico utilizando como disolventes: agua y cloroformo. Obtenemos dos fases líquidas:
  • Agua disuelve preferentemente el ácido orto-nitrobenzoico.
  • Cloroformo disuelve preferentemente el ácido para-nitrobenzoico.
APLICACIONES DE LA EXTRACCIÓN LÍQUIDO - LÍQUIDO
1. En competencia con otras operaciones de separación de transferencia de materia, se utilizará el método más barato.
Se lleva a cabo la técnica de extracción cuando suponga un menor coste económico.
Los principales inconvenientes:
  • No obtenemos sustancias puras (en cambio con la evaporación y destilación métodos directos de separación ya que permiten obtener productos prácticamente puros).
  • Se obtienen nuevas disoluciones que posteriormente hay que separar: evaporación y destilación.
Ventajas:
  • Va a ser útil cuando tengamos disoluciones acuosas de compuestos que estén muy diluidas, de modo que la separación con otros procesos sea la de evaporar todo el agua.
Como ejemplo: En una disolución de HAc en agua, el componente más volátil es el agua. O sea que si queremos evaporar todo el agua tendríamos que comunicar mucho calor, ya que la temperatura de ebullición del agua es 100 ºC, y por tanto gastar mucha energía
Lo que haríamos es hacer una extracción líquido-líquido, obtendremos el disolvente orgánico + el componente que queremos obtener, y después tendríamos que evaporar el disolvente orgánico (por destilación por ejemplo).
El calor de vaporización de los disolventes orgánicos suele ser menor que el del agua.
vapor de agua > vapor de disolventes orgánicos
  • Se utiliza como alternativa a la destilación a vacío.
Cuando disminuimos la presión la temperatura de ebullición disminuye. Por ello la destilación a vacío se utiliza cuando tenemos que trabajar a una temperatura más baja (debido por ejemplo a que los productos con los que estemos trabajado sean sensibles a la temperatura).
La destilación a vacío se lleva a cabo para separar ácidos grasos de cadena larga presentes en los aceites vegetales. Pero si hacemos la separación utilizando el método de la extracción líquido-líquido, utilizando propano líquido como disolvente, nos resulta más económico.
Como por ejemplo en la separación de ácidos grasos de cadena larga presentes en los aceites vegetales:
  • destilación a vacío
  • extracción con propano líquido (más económico)
La destilación se usa en procesos en los que la Tura ebullición sea baja porque se puede producir una descomposición por Tura.
Si disminuye la Presión, disminuye también la Tura de vaporización.
2. Como substituto de métodos químicos
Métodos químicos. Inconvenientes: Gasto reactivos
Generación de subproductos de costosa eliminación
Extracción líquida no hay gasto químico
Recuperación de subproductos menos costosa
Casos en los que se llevaría a cabo la extracción líquida:
  • Separación de metales
Uranio - Vanadio
Hafrio - Zirconio
Tungsteno - Molibdeno
  • Separación de productos de fisión en procesos de energía atómica.
  • Purificación de metales. Ejemplo: Cu
  • Purificación de sustancias químicas inorgánicas (ác. Bórico, ác. Fosfórico)
  • En competencia con otras operaciones de transferencia de materia
3. Separaciones que no pueden realizarse por otros métodos
Únicamente se llevan a cabo por extracción líquido - líquido:
Ejemplo: Separación de hidrocarburos aromáticos (derivados del benceno) y parafínicos (alcanos) de Pm similares y Presiones de vapor muy próximas.
Si los Pm son casi iguales no se pueden separar por destilación.
Una opción es utilizar la extracción líquida utilizando como disolventes SO2 (l) ó dietilenglicol
Ejemplo: productos farmacéuticos, como la penicilina se obtienen mezclas complejas, y mediante extracción líquido-líquido podemos separar ciertos componentes.

2 EQUILIBRIO QUÍMICO
Se trata de sistemas en los que al menos hay tres componentes.
En la mayoría de los casos los tres componentes están en las dos fases.
Esquema de notación:

  • A y B líquidos puros prácticamente insolubles

  • C soluto que se distribuye en las dos fases (A y B)
    Alimentación mezclas de A + C
    Disolvente B
    Diluyente A
    Extracto E (mezcla rica en disolvente B)
    Refinado R (mezcla rica en A)

  • Se denomina con la misma letra la cantidad de una disolución y su posición en el diagrama de fases.

  • Cantidades
    masa - operaciones discontinuas proceso llevado a cabo por cargas (mezclamos cantidades determinadas
    masa/tiempo - operaciones continuas corrientes de alimentación y disolvente que entran continuamente y corriente de salida que sale continuamente
    E: cantidad de extracto (fase rica en disolvente), se localiza en el diagrama de fases en el pto E
    R: cantidad de refinado (fase rica en diluyente), se localiza en el diag. de fases en el pto R
    B: cantidad de disolvente

  • Fracciones molares

  • x fracción de peso de C en el refinado
    y fracción de peso de C en el extracto
    x3 fracción de peso de C en el refinado de la etapa 3
    xM fracción de peso de C en la mezcla M
    yE* fracción en peso de C en la mezcla E (Extracto) en el equilibrio
    (*) el asterisco indica que se trata de condiciones de equilibrio

  • Mediante el análisis de equilibrio, balances de materia y los cálculos por etapas podemos transformar:

    • fracciones molares fracciones en peso
    • relaciones molares relaciones en peso
    • Kmol Kg
    2.1 COORDENADAS TRIANGULARES EQUILÁTERAS
    Sistema ternario triángulo equilátero
    'Extracción de líquidos'
    Cuanto más próxima esta M (mezcla resultante) de R, más cantidad habrá de R).
    Ley de la palanca
    'Extracción de líquidos'
    'Extracción de líquidos'
    La composición de M se puede determinar mediante balances de materia.
    2.2 SISTEMA DE TRES COMPONENTES
    * Dos de ellos parcialmente solubles (más frecuente extracción líquida)
    Ejemplos:
    agua (A) - cloroformo (B) - acetona (C)
    benceno (A) - agua (B) - ácido acético (C)
    Cada representación gráfica es válida para una determinada temperatura
    'Extracción de líquidos'

    “Realmente la Extracción liquido–liquido me puede servir a futuro para conocimiento ya que aspiro a mas al estar en una planta petrolera en la separación de hidrocarburos en el tratamiento de aceites lubricantes del petróleo, poderme capacitar en impartir certificar gente en este tipo de plantas. Hay proyectos en Venezuela para la desulfuración del `petróleo y sé que con la extracción liquido-liquido se puede aplicar”

    Reflexión
    Me gusto mucho del tema y me llamo la atención el de las coordenadas triangulares aparte de los múltiples conocimientos aportados por la Ing. Covadonga Álvarez el uso de este diagrama ya que es un aporte nuevo a la gamma de conocimientos por explotar a nivel personal más que todo resaltar cuando se hizo para la mezcla acetona metilisobutilcetona (MIK) y agua a 25C en donde se menciono el hecho que era en estado liquido-liquido con miscibilidad parcial de disolvente y diluyente.

    martes, 10 de diciembre de 2013

    Destilación Flash

    DESTILACIÓN SIMPLE O FLASH

    También llamada destilación súbita o flash, suele efectuarse operando de forma continua. Una alimentación líquida de composición XF y caudal molar F se calienta a una temperatura determinada y a continuación se descomprime bruscamente, reduciendo su presión a través de una válvula de expansión. Esta descompresión súbita provoca una vaporización parcial del líquido, por lo que se originan en el destilador dos corrientes, una de vapor, V, y otra de líquido, L, en equilibrio, (figura 13.5).
    Fig. 13.5. Destilación súbita: esquema y diagramas.
    Mediante un balance de materia total y otro del componente más volátil de la mezcla, se obtiene: F = L + V; F. XF = V.Y + L.X, o sea: Y = (F/V).XF - (L/V).X
    Y combinando ambos balances: Y = XF - (L/V).(X-XF) (13.5)
    Que en el diagrama Y/X de la figura anterior representa una recta de pendiente -L/V, que pasa por el punto (XF,XF).
    Por otro lado, L/V = (Y-XF)/(XF-X) (13.6)
    representa la "regla de la palanca" sobre el diagrama T-X,Y, y permite calcular las cantidades molares relativas de ambas fases, L/V, y la composición de las mismas.
    Este tipo de destilación se utiliza con frecuencia en la industria derivada del petróleo; el producto a tratar se hace pasar por un horno tubular donde se calienta a la temperatura deseada para su posterior descompresión y desdoblamiento de fases.
    Si el calor aportado es tal que sólo permite alcanzar el punto de burbuja, con una producción mínima de vapor,, la riqueza en componente volátil del destilado será máxima, mientras que la del producto líquido será igual a la de la alimentación.
    En el otro extremo, si el calor aportado es tal que se alcanza el punto de rocío, la producción de vapor será máxima,  , pero la riqueza en volátil del destilado será mínima, ( Y = XF), y quedará un producto líquido, de máxima concentración en componente pesado.
    La destilación flash es, por tanto, un equipo muy limitado en cuanto al grado de separación de A y B que se puede obtener; cuanta mayor riqueza se pretenda conseguir en una de las corrientes de producto,, menor será el caudal de ese producto.

    “Dentro de lo que puedo aplicar en cuanto a la Destilación Flash sabemos que es el método de separación más común en la industria de procesos químicos (90-95% de las separaciones en industrias). El más común es en la refinación del petróleo y como el área de la industria petrolera es el que me gustaría especializarme podríamos partir de los conocimientos de una destilación simple ya que de ahí parte esta”

    Reflexión

    Me gusto mucho el hecho de este tema que la destilación flash se utiliza para la separación de componentes que tienen temperaturas de ebullición muy diferentes, aunque no es muy eficaz en componentes de volatilidad comparable esto como ya lo había recalcado la ingeniero que tanto el vapor condensado como el liquido residual están muy lejos de ser componentes puros. Me llamo demasiado la atención la aplicación de esta en el refino del petróleo como lo menciono la ingeniero en esta clase ya que aquí las fracciones de petróleo se calientan en calderas tubulares y el fluido caliente se somete a una destilación flash para obtener un vapor de cabeza y un líquido residual, conteniendo ambas corrientes muchos componentes.